Hipoclorito de sodio

El hipoclorito de sodio (NaClO) es un compuesto químico que consta de sodio (Na), oxígeno (O) y cloro (Cl) que se ha utilizado durante siglos para blanquear y desinfectar. Hoy en día, el hipoclorito de sodio (comúnmente llamado blanqueador de cloro o simplemente blanqueador) se produce en masa mediante la cloración de carbonato de sodio y se emplea en muchos productos domésticos, incluidos blanqueadores para la ropa, limpiadores de superficies duras, quita moho y hongos y limpiadores de desagües.

El hipoclorito de sodio es la sal formada por un ion hipoclorito cargado negativamente (ClO-) y un ion sodio cargado positivamente (Na +). El hipoclorito puro es muy reactivo e inestable; por lo tanto, generalmente se suministra como una solución acuosa diluida. En solución, el hipoclorito eventualmente se descompone para producir una variedad de subproductos que incluyen oxígeno, cloro gaseoso y sal. Uno de estos subproductos, el ácido hipocloroso, es un poderoso agente oxidante (lo que significa que puede aceptar electrones de otros materiales) que le otorga al hipoclorito una excelente capacidad blanqueadora y desinfectante. El término "cloro disponible" se utiliza a menudo para describir la concentración de ácido hipocloroso en solución (que proporciona una medida de la capacidad oxidativa de la solución).

Debido a su naturaleza reactiva, el hipoclorito es particularmente sensible a la presencia de oligoelementos como cobre, níquel, hierro, cromo, cobalto y manganeso que catalizan su descomposición. De hecho, es tan reactivo que atacará agresivamente a muchos materiales, incluido el caucho, la mayoría de los tipos de tejidos y ciertos plásticos. Por lo tanto, se debe tener cuidado al manipular y almacenar las soluciones de hipoclorito; Todos los recipientes deben ser de vidrio, PVC (cloruro de polivinilo) plástico, porcelana o loza vidriada.

El hipoclorito se produjo por primera vez en 1789 en Javelle, Francia, pasando cloro gaseoso a través de una solución de carbonato de sodio. El líquido resultante, conocido como Eau de Javelle o agua de Javelle, era una solución débil de hipoclorito de sodio. Sin embargo, este proceso no fue muy eficiente y se buscaron métodos de producción alternativos. Uno de esos métodos implicó la extracción de cal clorada (conocida como polvo blanqueador) con carbonato de sodio para producir niveles bajos de cloro disponible. Este método se usaba comúnmente para producir soluciones de hipoclorito para su uso como antiséptico hospitalario, que se vendía con los nombres comerciales Eusol y solución de Dakin. Cerca del final del siglo XIX, ES Smith patentó un método de producción de hipoclorito que involucra la hidrólisis de salmuera para producir soda cáustica y cloro gaseoso, que luego se mezclan para formar hipoclorito. Tanto la energía eléctrica como la solución de salmuera tenían un suministro barato en este momento y varios comercializadores emprendedores aprovecharon esta situación para satisfacer la demanda del mercado de hipoclorito. Las soluciones embotelladas de hipoclorito se vendían con numerosos nombres comerciales; una de esas primeras marcas producidas por este método se llamó Parozone. Hoy en día, una versión mejorada de este método, conocida como el proceso Hooker, es el único método industrial a gran escala de producción de hipoclorito de sodio.

Durante los últimos cientos de años, uno de los usos principales del hipoclorito de sodio ha sido para el blanqueo de tejidos, en particular el algodón. Las fibras de algodón virgen no son de color blanco puro y deben procesarse para eliminar su coloración natural. El blanqueo del algodón se ha practicado desde la época de los antiguos egipcios que exponían las telas a la luz solar para provocar el blanqueamiento. Incluso a fines del siglo XVIII, la industria textil británica blanqueaba la tela de lino sumergiéndola en leche agria durante al menos 48 horas y luego exponiéndola a la luz solar colocando millas de telas tratadas en pastizales especialmente designados. En el siglo XIX, Claude Louis Berthellot intentó aprovechar la capacidad de blanqueo del cloro, pero, debido a que es un gas en su estado natural, el cloro era difícil de controlar. Posteriormente, se desarrolló un proceso para entregar cloro como un polvo seco mediante el tratamiento de carbonato de calcio con cloro gaseoso. Sin embargo, este método de blanqueo distaba mucho de ser ideal, ya que dañaba la tela dondequiera que el polvo de hipoclorito concentrado entraba en contacto con las fibras. El blanqueo industrial de telas se mejoró enormemente con el desarrollo de soluciones comerciales embotelladas de hipoclorito (también llamado blanqueador con cloro). El hipoclorito de sodio ganó un uso generalizado no solo como tratamiento industrial de telas, sino también como blanqueador doméstico para ropa. Todavía se vende hoy como una solución al 1800% en agua.

Otro uso importante del hipoclorito es como sanitizante o desinfectante. Ambos usos dependen de la capacidad del hipoclorito para destruir microorganismos. El mismo mecanismo oxidativo responsable de la capacidad blanqueadora del hipoclorito también lo convierte en un germicida eficaz. Aunque este mecanismo no se entendía en ese momento, el hipoclorito (en forma de polvo blanqueador) se usó ya en 1800 para contrarrestar los malos olores asociados con enfermedades. De hecho, se ha dicho que ningún elemento ha jugado un papel tan importante en la lucha contra las enfermedades durante el siglo XIX como el cloro en sus diversas formas. También debe tenerse en cuenta que el hipoclorito es corrosivo a altas concentraciones y solo se usó en la piel a niveles muy diluidos. Sus propiedades desinfectantes también se han utilizado para la desinfección de equipos de procesamiento de alimentos, en particular los utensilios de ordeño utilizados en la industria láctea. Una marcada ventaja del hipoclorito para estas aplicaciones es el hecho de

Términos clave

Cloro disponible —Medida del potencial oxidativo de una solución que contiene cloro.

Polvo de blanquear —Un blanqueador seco elaborado mediante el tratamiento de carbonato de calcio con cloro gaseoso.

Cloro —Un elemento químico cuyas fuertes capacidades oxidantes lo hacen útil como desinfectante y desodorante.

La solución de Dakin —Una solución acuosa de hipoclorito (aproximadamente al 0.5%) en agua utilizada como antiséptico hospitalario.

Agua de jabalina —La primera producción conocida de hipoclorito que se hizo pasando cloro gaseoso a través de una solución de carbonato de sodio.

Hipoclorito de sodio —Un compuesto químico (NaClO) que consiste en sodio, oxígeno y cloro que se ha utilizado durante siglos por sus propiedades blanqueadoras y desinfectantes.

que, además de trabajar rápidamente, se descompone rápidamente en compuestos inocuos. Por esta razón, también es útil en la cloración de efluentes de aguas residuales y agua de piscinas. Hoy en día, sus usos principales son desodorantes y desinfectantes para inodoros.

Todavía se están desarrollando formas nuevas y mejoradas de usar hipoclorito. En los últimos años, se han introducido en el mercado una serie de productos mejorados que contienen lejía a medida que los químicos han aprendido a combinar el hipoclorito de sodio con agentes de limpieza, espesantes y compuestos de fragancias para crear productos eficaces con propiedades estéticas mejoradas. Por ejemplo, los limpiadores de superficies duras a base de hipoclorito para encimeras de cocinas, removedores de moho y hongos para duchas y baños, y limpiadores de desagües para fregaderos de cocinas y baños ahora están disponibles comercialmente.